Teluro
El teluro figura en 78º lugar en el orden de abundancia de los elementos en la corteza terrestre. Se encuentra en estado libre en pequeñas cantidades.
Ocasionalmente se encuentra en rocas como la telurita (o dióxido de teluro), TeO2. Es más frecuente encontrarlo en forma de telururo de metales como oro, plata, cobre, plomo, y níquel existentes en Japón, Canadá, Perú, México, Arizona (en EE.UU) y en Australia occidental.
Configuración electrónica
1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p4
Propiedades
Es un sólido gris plateado, quebradizo y de carácter semimetálico. Tiene una baja conductividad eléctrica metaloide blanco.
El teluro es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico pero soluble en el ácido nítrico y agua regia.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 127,6 uma
Punto de Fusión 725 K
Punto de Ebullición 1261 K
Densidad 6240 kg/m³
Dureza (Mohs) 2,3
Potencial Normal de Reducción + 0,57 V Te4+ | Te solución ácida
Conductividad Térmica 11,54 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 196,46 J/kg ºK
Calor de Fusión 13,5 kJ/mol
Calor de Vaporización 50,6 kJ/mol
Calor de Atomización 197,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -2, +2, +4, +5, +6
1ª Energía de Ionización 869,2 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1794,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2697,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica 190,2 kJ/mol
Radio Atómico 1,6 Å
Radio Covalente 1,36 Å
Radio Iónico Te-2 = 2,22 Å
Te+6 = 0,56 Å
Volumen Atómico 20,5 cm³/mol
Polarizabilidad 5,5 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,1
El teluro reacciona con exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl2 , y tetracloruro de teluro, TeCl4.
Es oxidado por el ácido nítrico produciendo dióxido de teluro, TeO2 , y por el ácido crómico para producir ácido telúrico, H2TeO4.
En combinación con el hidrógeno o ciertos metales, forma telururos como telururo de hidrógeno, H2Te, y telururo de sodio, Na2Te.
Resumen de Reactividad
Con aire: Suave; con calor TeO2
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave; Te(NO3)4
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