Sodio, sal casera
El sodio figura séptimo en orden de abundancia de los elementos en la corteza terrestre.
El sodio se encuentra en la naturaleza únicamente en estado combinado.
Abunda en el océano y en los lagos en forma de sal NaCl, y menos frecuentemente como carbonato de sodio Na2CO3 , y sulfato de sodio Na2SO4 .
Propiedades
Es un sólido blando (puede cortarse con un cuchillo) y maleable. En estado metálico tiene un color blanco plateado.
Se disuelve en amoníaco líquido anhidro resultando tal disolución de color azul similar al color del vapor de sodio.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 22,9898 uma
Punto de Fusión 370,97 K
Punto de Ebullición 1156 K
Densidad 971 kg/m³
Dureza (Mohs) 0,4
Potencial Normal de Reducción - 2,71 V Na+ | Na
Conductividad Térmica 142,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 209,6 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 1233,10 J/kg ºK
Calor de Fusión 2,6 kJ/mol
Calor de Vaporización 99,0 kJ/mol
Calor de Atomización 109,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1
1ª Energía de Ionización 495,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 4562,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 6912,2 kJ/mol
Afinidad Electrónica 52,8 kJ/mol
Radio Atómico 1,9 Å
Radio Covalente 1,54 Å
Radio Iónico Na+1 = 0,95 Å
Volumen Atómico 23,7 cm³/mol
Polarizabilidad 23,6 ų
Electronegatividad (Pauling) 0,93
Se oxida inmediatamente por exposición al aire y arde violentamente en contacto con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno, por lo que debe guardarse en algún líquido que lo aisle de la humedad, como petróleo o aceites.
Reacciona con el hidrógeno para dar hidruro de sodio (NaH) y con el oxígeno para dar óxido y peróxido de sodio (Na2O y Na2O2 respectivamente).
Se disuelve fácilmente en el mercurio y en el plomo, estaño y antimonio.
Resumen de Reactividad
Con aire: Vigorosa; Na2O2
Con H2O: Vigorosa; H2O ; NaOH
Con HCl 6M: Vigorosa; H2O ; NaCl
Con HNO3 15M: Vigorosa; NaNO3 ; NOx
Con NaOH 6M: Vigorosa; H2O ; NaOH
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