Rubidio
Es un elemento ampliamente distribuido, ocupando el 23º puesto en orden de abundancia en la corteza terrestre.
Distribución en peso de los elementos en la corteza terrestre
No se encuentra en grandes depósitos sino que acompaña de ciertas aguas minerales y aparece en muchos minerales de otros metales como biotita, lepidolita y carnalita.
Se encuentra también en pequeñas cantidades en las cenizas de té, café, tabaco y otras plantas.
Configuración electrónica
1s22s2p63s2p6d104s2p65s1
Propiedades
Es un sólido blanco plateado y muy blando. Después del cesio, es el más activo de los metales alcalinos.
En general, el comportamiento químico del rubidio se parece al del sodio y del potasio.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 85,4678 uma
Punto de Fusión 312,1 K
Punto de Ebullición 961 K
Densidad 1532 kg/m³
Dureza (Mohs) 0,3
Potencial Normal de Reducción - 2,93 V Rb+ | Rb
Conductividad Térmica 58,20 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 77,9 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 334,40 J/kg ºK
Calor de Fusión 2,2 kJ/mol
Calor de Vaporización 76,0 kJ/mol
Calor de Atomización 86,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +1
1ª Energía de Ionización 403 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 2632,1 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3859,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica 46,9 kJ/mol
Radio Atómico 2,48 Å
Radio Covalente 2,16 Å
Radio Iónico Rb+1 = 1,48 Å
Volumen Atómico 55,9 cm³/mol
Polarizabilidad 47,3 ų
Electronegatividad (Pauling) 0,82
Empaña inmediatamente por exposición al aire y arde espontáneamente formando óxido de rubidio. Reacciona violentamente con el agua produciendo hidrógeno que arde inmediatamente después de formado.
Resumen de Reactividad
Con aire: Vigorosa; Rb2O
Con H2O: Vigorosa; H2 ; RbOH
Con HCl 6M: Vigorosa; H2 ; RbCl
Con HNO3 15M: Vigorosa; RbNO3 ; H2 ; NOx
Con NaOH 6M: Vigorosa; H2 ; RbOH
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