Rodio
De los elementos presentes en la corteza terrestre, figura en 81ª posición por orden de abundancia.
El metal se encuentra como aleación con los metales del grupo del platino (osmiridio) y también aleado con el oro (rodita).
Suele estar presente en los minerales de cobre y níquel.
Propiedades
Metal dúctil y maleable, de color gris azulado parecido al aluminio, muy duradero y difícil de fundir que se utiliza principalmente en aleaciones.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 102,9055 uma
Punto de Fusión 2233 K
Punto de Ebullición 4003 K
Densidad 12410 kg/m³
Potencial Normal de Reducción + 0,75 V Rh3+ | Rh
Conductividad Térmica 150,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 221,7 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 246,62 J/kg ºK
Calor de Fusión 21,8 kJ/mol
Calor de Vaporización 494,0 kJ/mol
Calor de Atomización 556,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6
1ª Energía de Ionización 719,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1744,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2996,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica 109,7 kJ/mol
Radio Atómico 1,34 Å
Radio Covalente 1,25 Å
Radio Iónico Rh+2 = 0,86 Å
Rh+3 = 0,68 Å
Volumen Atómico 8,3 cm³/mol
Polarizabilidad 8,6 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,28
Es bastante inerte. Se oxida al rojo vivo formando Rh2 O3 y reacciona con el cloro a alta temperatura dando Cl3 Rh, de color rojo, que puede producir muchos complejos.
Es insoluble en los ácidos ordinarios pero se disuelve en ácido sulfúrico concentrado y caliente, formando Rh2 (SO4)3.
En sus compuestos puede actuar con números de oxidación de +1 a +6.
Resumen de Reactividad
Con aire: No reacciona; con calor Rh2O3
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: No reacciona
Con NaOH 6M: No reacciona
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