Ciclo del Nitrógeno
Indusrialmente se obtiene por destilación fraccionada del aire, que contiene aproximadamente un 78% de nitrógeno; debido a que el nitrógeno líquido tiene un punto de ebullición inferior al del oxígeno líquido, el nitrógeno destila primero y puede separarse.
También puede obtenerse a partir de sus compuestos, por ejemplo por oxidación del amoníaco con óxido de cobre al rojo. En el laboratorio se obtiene a veces calentando suavemente una disolución de cloruro amónico y nitrito sódico.
Usos
Uno de los usos principales es la fabricación de fertilizantes, aunque también se utiliza para preparar explosivos, algunos colorantes y para la fabricación del amoníaco.
También se usa para inflar los paquetes que contienen alimentos, como patatas fritas, y mantenerlos frescos más tiempo ya que se evita su descomposición por el oxígeno y otras sustancias.
El nitrógeno líquido se usa en la investigación para reducir temperaturas y en algunos tratamientos dermatológicos.
Con el descubrimiento reciente de materiales cerámicos que llegan a ser superconductores en el punto de ebullición del nitrógeno, su uso como refrigerante ha aumentado considerablemente.
Debido a su inercia se utiliza en algunos procesos para producir una atmósfera protectora que impida la evolución de reacciones no deseadas.
Mezclado con el oxígeno, el óxido nitroso se usa como anestésico para algunos tipos de cirugía.
Isótopos
Z
Nombre del Núclido
Vida Media
Spin
Abundancia
(%)
Masa Atómica
(uma)
7 Nitrógeno-13 9,97 minutos 1/2 0,00 13,0000
7 Nitrógeno-14 Estable 1 99,64 14,0031
7 Nitrógeno-15 Estable 1/2 0,37 15,0001
7 Nitrógeno-16 7,13 segundos 2 0,00 16,0000
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