Níquel
El níquel figura en el lugar 22º en la clasificación de los elementos por su abundancia en la corteza terrestre.
Se presenta como metal en los meteoritos. Combinado con otros elementos, se presenta en minerales como niquelina (NiAs), pentlandita y pirrotita, que normalmente contienen cobre como impureza.
La mayoría de los yacimientos de níquel se encuentran en Canadá, Cuba, la antigua Unión de Repúblicas Soviéticas Socialistas (URSS), China, y Australia. La producción mundial de mena de níquel ronda las 925.000 toneladas anuales.
Los minerales de níquel comúnmente contienen impurezas, la más importante de las cuales es el cobre.
Propiedades
Es un elemento blanco plateado y brillante, bastante duro, dúctil y maleable. Es magnético hasta los 345ºC, temperatura a la que pierde esta propiedad.
Se presenta en cinco formas isotópicas estables.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 58,6934 uma
Punto de Fusión 1726 K
Punto de Ebullición 3005 K
Densidad 8902 kg/m³
Potencial Normal de Reducción - 0,26 V Ni2+ | Ni solución ácida
Conductividad Térmica 90,90 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 146,2 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 438,90 J/kg ºK
Calor de Fusión 17,6 kJ/mol
Calor de Vaporización 372,0 kJ/mol
Calor de Atomización 430,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización 736,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1752,9 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3393,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica 112 kJ/mol
Radio Atómico 1,24 Å
Radio Covalente 1,15 Å
Radio Iónico Ni+2 = 0,72 Å
Ni+3 = 0,62 Å
Volumen Atómico 6,59 cm³/mol
Polarizabilidad 6,8 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,91
El níquel metálico no es muy activo químicamente. No se oxida en frío ni se ataca por el agua, es soluble en ácido nítrico diluido y en la mayor parte de los ácidos, pero no se altera en el ácido nítrico concentrado ni reacciona con las bases.
Reacciona con los halógenos en caliente y, en presencia de humedad, también en frío.
El níquel forma principalmente compuestos divalentes (niquelosos), aunque se conocen ejemplos de compuestos en los que presenta estados de oxidación desde - 1 hasta +4. La mayoría de las sales de níquel como cloruro de níquel (NiCl2), sulfato de níquel (NiSO4) y nitrato de níquel (Ni (NO3)2), son de color verde o azul y suelen estar hidratadas.
El sulfato de níquel y amonio (NiSO4 · (NH4)2SO4 · 6H2O) se usa en soluciones para el electroniquelado.
Resumen de Reactividad
Con aire: Suave; con calor NiO
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: Suave; H2 ; NiCl2
Con HNO3 15M: Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: No reacciona
0 comentarios en esta entrada ↓
Todavía no hay comentarios en esta entrada.
Deja un Comentario