Molibdeno
Figura 56º en orden de abundancia en la corteza terrestre.
No se encuentra libre en la naturaleza, sino en forma de minerales el más importante de los cuales es la molibdenita (MoS2).
Dos tercios de la producción mundial se obtienen como subproducto de la metalurgia del cobre, siendo sus principales productores Estados Unidos, Canadá, Rusia y Chile.
Configuración electrónica
1s22s2p63s2p6d104s2p6d55s1
Propiedades
Es un metal blanco plateado, duro y maleable.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 95,94 uma
Punto de Fusión 2890 K
Punto de Ebullición 4885 K
Densidad 10220 kg/m³
Potencial Normal de Reducción + 0,11 V H2MoO4 | Mo solución ácida
Conductividad Térmica 138,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 192,3 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 254,98 J/kg ºK
Calor de Fusión 27,6 kJ/mol
Calor de Vaporización 590,0 kJ/mol
Calor de Atomización 658,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6
1ª Energía de Ionización 684,9 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1588,2 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2620,5 kJ/mol
Afinidad Electrónica 72 kJ/mol
Radio Atómico 1,39 Å
Radio Covalente 1,29Å
Radio Iónico Mo+3 = 0,69 Å
Mo+4 = 0,64 Å
Mo+6 = 0,62 Å
Volumen Atómico 9,4 cm³/mol
Polarizabilidad 12,8 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,16
Su comportamiento químico es parecido al del cromo. No es atacado por el aire a temperaturas ordinarias, pero arde por encima de los 600ºC formando óxido de molibdeno.
Es atacado por las bases fundidas, el agua regia y el ácido nítrico diluido. Resiste muy bien el ataque del ácido nítrico concentrado y de los ácidos no oxidantes como clorhídrico, sulfúrico y fluorhídrico.
Resumen de Reactividad
Con aire: No reacciona; con calor MoO3
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
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