Manganeso estado natural
No se encuentra en estado libre excepto en los meteoritos.
Ocupa el 12º puesto en abundancia en la naturaleza, en la que se presenta como óxido, carbonato y silicato en minerales como la manganita, rodocrosita y pirolusita.
Distribución en peso de los elementos en la corteza terrestre
Sus yacimientos principales se encuentran en India, Brasil, República Sudafricana, Georgia y Ucrania.
Propiedades
Es un metal blanco plateado y brillante, quebradizo y duro.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 54,93805 uma
Punto de Fusión 1517 K
Punto de Ebullición 2235 K
Densidad 7440 kg/m³
Dureza (Mohs) 5
Potencial Normal de Reducción - 1,18 V Mn2+ | Mn solución ácida
Conductividad Térmica 7,81 J/m s ?C
Conductividad Eléctrica 5,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 480,70 J/kg ?K
Calor de Fusión 14,4 kJ/mol
Calor de Vaporización 220,0 kJ/mol
Calor de Atomización 281,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7
1? Energía de Ionización 717,4 kJ/mol
2? Energía de Ionización 1509 kJ/mol
3? Energía de Ionización 3248 kJ/mol
Afinidad Electrónica 0 kJ/mol
Radio Atómico 1,26 Å
Radio Covalente 1,17 Å
Radio Iónico Mn+2 = 0,80 Å
Mn+3 = 0,68 Å
Mn+7 = 0,46 Å
Volumen Atómico 1,39 cm³/mol
Polarizabilidad 9,4 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,55
Se corroe en el aire húmedo y reacciona con el agua (a 100ºC) y con los ácidos liberando hidrógeno.
En caliente reacciona con la mayoría de los no metales.
Se utiliza en la metalurgia del hierro para eliminar impurezas por ser más oxidable que éste.
El manganeso usualmente forma compuestos en los que su valencia es 2, 3, 4, 6 ó 7.
Resumen de Reactividad
Con aire: Suave; con calor Mn3O4 ; Mn3N2
Con H2O: No reacciona (en frio)
Con HCl 6M: Suave; H2 ; MnCl2
Con HNO3 15M: Suave; Mn(NO3)2 ; NOx
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