El fósforo en su estado natural
Se obtiene por fusión del fosfato tricálcico con coque y arena en un horno eléctrico a una temperatura aproximada de 1400ºC. El vapor de fósforo producido se hace pasar a un condensador donde se enfría bajo el agua:
2Ca3 (PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6 CaSiO3 + 10CO + P4
Usos
Los compuestos comerciales más importantes de fósforo son el ácido fosfórico y sus sales, llamadas fosfatos. La mayoría de los compuestos fosforados se usan como fertilizantes.
Los compuestos fosforados se usan también para aclarar las soluciones de azúcar de remolacha y en aleaciones especiales como bronces al fósforo.
El fósforo blanco se usa en la elaboración de veneno para las ratas, insecticidas y en la industria pirotécnica y el fósforo rojo se usa para fabricar cerillas.
En los fósforos ordinarios la cabeza se compone de una mezcla combustible de azufre y clorato de potasio bañada en sulfuro de fósforo que se inflama por el calor producido en la fricción y produce a su vez la inflamación de la mezcla combustible.
En los fósforos de seguridad la cabeza se compone de sulfuro de antimonio mezclado con dicromato de potasio que actúa como oxidante. El rascador de la caja se compone de fósforo rojo y vidrio pulverizado. El calor de la fricción transforma un poco de fósforo rojo en blanco, que se inflama y hace que se prenda la cabeza.
Isótopos
Z
Nombre del Núclido
Vida Media
Spin
Abundancia
(%)
Masa Atómica
(uma)
15 Fósforo-31 Estable 1/2 100 30,9938
15 Fósforo-32 14,28 dias 1 0,00 31,9739
15 Fósforo-33 24,3 dias 1/2 0,00 32,9717
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