Aplicaciones del silicio
Se produce por reducción de la sílice con carbón en un horno eléctrico:
SiO2 + 2C = Si + 2CO
El carácter semiconductor del silicio se consigue en la fase de refinado del silicio así obtenido.
La sílice también puede reducirse con un reductor enérgico como el magnesio mediante una reacción similar a la anterior.
Usos
La resistividad eléctrica del silicio a la temperatura ordinaria es intermedia entre la de los metales y los aislantes y su conductividad puede controlarse agregando pequeñas cantidades de impurezas.
La posibilidad para controlar las propiedades eléctricas del silicio, y su abundancia en la naturaleza, ha hecho posible el desarrollo y la aplicación difundida de transistores y dispositivos microelectrónicos, circuitos integrados y paneles fotovoltaicos.
La sílice y los silicatos se usan en la fabricación de vidrios de borosilicato, cemento y porcelana.
También se usa en la elaboración de lubricantes, repelentes de agua, barnices, abrasivos, pinturas, adhesivos y siliconas.
El silicio se usa en la industria del acero como un constituyente de las aleaciones de acero al silicio.
El acero ordinario contiene menos del 0,03% de silicio. El acero al silicio, que contiene del 2,5 al 4% de silicio, se usa para hacer los núcleos de los transformadores eléctricos porque esta aleación disminuye la histéresis magnética. Una aleación de acero, llamada durirón, que contiene un 15% de silicio, es duro, quebradizo, y tan resistente a la corrosión que se usa en equipos industriales que entran en contacto con agentes químicos corrosivos.
El silicio se usa también como en aleación con el cobre y el bronce.
Isótopos
Z
Nombre del Núclido
Vida Media
Spin
Abundancia
(%)
Masa Atómica
(uma)
14 Silicio-28 Estable 0 92,21 27,9769
14 Silicio-29 Estable 1/2 4,7 28,9765
14 Silicio-30 Estable 0 3,09 29,9738
14 Silicio-31 2,62 horas 3/2 0,00 30,9753
14 Silicio-32 100 años 0 0,00 31,974
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