Ocupa el 17º lugar en orden de abundancia en la corteza terrestre.
Abundancia y estado natural
El flúor se presenta en la naturaleza en forma combinada como fluorita, criolita y apatita.
La fluorita, de la que se deriva generalmente la mayoría de los compuestos de flúor, se encuentra en minas de los Estados Unidos en grandes depósitos en el norte de Kentucky y el sur de Illinois.
El flúor también se presenta como fluoruros en el agua del mar, ríos, y en formas minerales, en los tallos de ciertos pastos y en los huesos y dientes de animales.
Propiedades
El flúor es un gas de color amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. Es sumamente tóxico y es el no metal más reactivo.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 18,9984 uma
Punto de Fusión 53,6 K
Punto de Ebullición 85 K
Densidad 1516 kg/m³
Potencial Normal de Reducción + 2,87 V œF2 | F-
Conductividad Térmica 0,03 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 752,40 J/kg ºK
Calor de Fusión 1,0 kJ/mol
Calor de Vaporización 6,5 kJ/mol
Calor de Atomización 79,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1
1ª Energía de Ionización 1681 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 3374,1 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 6050,3 kJ/mol
Afinidad Electrónica 328 kJ/mol
Radio Atómico 0,57 Å
Radio Covalente 0,72 Å
Radio Iónico F-1 = 1,31 Å
F+7 = 0,07 Å
Volumen Atómico 17,1 cm³/mol
Polarizabilidad 0,6 ų
Electronegatividad (Pauling) 3,98
Es muy oxidante y forma fluoruros, que figuran entre los más estables de todos los compuestos químicos, directamente con casi todos los elementos e indirectamente con el nitrógeno, cloro, y oxígeno.
Debido a su gran actividad muchos metales, la madera y el vidrio arden en contacto con él.
A temperatura ordinaria, sin necesidad de aporte de energía alguno, cuando entra en contacto con el hidrógeno produce una reacción explosiva.
El flúor debe manejarse con mucha precaución. El ácido fluorhídrico (fluoruro de hidrógeno, HF o H2F2), es uno de los compuestos de flúor más importantes, se prepara calentando fluoruro de calcio con ácido sulfúrico.
La solución acuosa de este ácido, de uso comercial generalmente, se obtiene pasando los vapores anhidros de fluoruro de hidrógeno a través de un recipiente de plomo que contiene agua destilada, quedando así el ácido en forma diluida.
El ácido fluorhídrico es sumamente corrosivo y debe conservarse en plomo, acero o recipientes plásticos. El ácido fluorhídrico disuelve el vidrio, por lo que se utiliza para diversas formas de grabado del mismo, tal como marcar las divisiones para los termómetros y diseños en la cristalería y cerámicas.
Resumen de Reactividad
Con aire: No reacciona
Con H2O: Vigorosa; HF; OF2
Con HCl 6M: Vigorosa; HF; OF2 ; ClF3
Con NaOH 6M: Vigorosa; O2 ; NaF
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