Latas de aluminio
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre; únicamente los no metales oxígeno y silicio son más abundantes.
Distribución en peso de los elementos en la corteza terrestre
El aluminio no se encuentra nunca como metal libre; usualmente como silicato de aluminio o como silicato mixto de aluminio y otros metales como sodio, potasio, hierro, calcio y magnesio. Estos silicatos no son minerales útiles por ser químicamente difícil, y por tanto caro, extraer aluminio a partir de ellos.
La bauxita, un óxido impuro hidratado de aluminio, es la fuente comercial de aluminio y sus compuestos.
En efecto, en 1.886 la producción mundial de aluminio era menos de 45 kg, y su precio era algo mayor de 11 dólares por kg. En 1.989, por el contrario, la producción mundial estimada de aluminio primario era de 18 millones de toneladas métricas y el precio del aluminio era menos de 2 dólares por kg.
Su nombre procede de la palabra alumen con que los romanos designaban a las sustancias con propiedades astringentes.
Configuración electrónica
1s22s2p63s2p1
Propiedades
Es un metal blando en estado puro, de color grisáceo y de baja densidad. El aluminio es dúctil y maleable pero a temperatura cercana a su punto de fusión se vuelve quebradizo.
Es un buen conductor del calor y la electricidad (de aquí su uso para cables de conducciones eléctricas de alta tensión).
El aluminio es un metal fuertemente electropositivo y sumamente reactivo. El aire húmedo lo empaña ligeramente pues se recubre de una fina y compacta capa de óxido que le aisla e impide que siga reaccionando. Por eso, los materiales hechos de aluminio no se oxidan.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 26,98154 uma
Punto de Fusión 933,2 K
Punto de Ebullición 2740 K
Densidad 2698 kg/m³
Dureza (Mohs) 2,8
Potencial Normal de Reducción - 1,66V Al3+ | Al
Conductividad Térmica 237,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 376,7 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 877,8 J/kg ºK
Calor de Fusión 10,7 kJ/mol
Calor de Vaporización 291,0 kJ/mol
Calor de Atomización 326,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +1, +3
1ª Energía de Ionización 577,6 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1816,6 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2744,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica 42,5 kJ/mol
Radio Atómico 1,43 Å
Radio Covalente 1,18 Å
Radio Iónico Al+3 = 0,45 Å
Volumen Atómico 10 cm³/mol
Polarizabilidad 8,3 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,61
El aluminio desplaza el hidrógeno de los ácidos y de las bases concentradas, formando por la acción de estas últimas los aluminatos.
El metal reduce a muchos otros compuestos metálicos a sus metales libres. Por ejemplo, cuando una mezcla de polvos de aluminio y óxido de hierro se calienta, el aluminio rápidamente quita el oxígeno al óxido de hierro; el calor de la reacción es suficiente para fundir el hierro. Este fenómeno se usa en procesos para soldar hierro.
El óxido de aluminio es anfótero (se comporta como ácido y como base ).
Los compuestos más importantes son el óxido, el hidróxido y el sulfato.
El cloruro de aluminio anhidro es importante en las industrias químicas y del petróleo. Muchas gemas como el rubí y el zafiro consisten principalmente en óxido de aluminio cristalino.
Resumen de Reactividad
Con aire: Suave; con calor Al2O3
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: Suave; H2 ; AlCl3
Con HNO3 15M: Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: Suave; H2 ; (Al(OH)4)-
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