Circonio
Figura el 18º entre los elementos más abundantes de la corteza terrestre. Australia, con un 70% de la producción mundial, la antigua URSS y Brasil son los principales productores.
Distribución en peso de los elementos en la corteza terrestre
No se encuentra libre en la naturaleza sino en minerales como la badeleyita (ZrO2 ) y el circón (ZrSiO4), que también contienen hafnio.
Configuración electrónica
1s22s2p63s2p6d104s2p6d25s2
Propiedades
En estado puro el circonio existe en dos formas, una cristalina, blanda, de color blanco metálico, dúctil y otra amorfa que tiene el aspecto de un polvo azul oscuro. Ambas formas son insolubles en el agua, ligeramente solubles en el alcohol y completamente solubles en ácido fluorhídrico.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 91,224 uma
Punto de Fusión 2125 K
Punto de Ebullición 4650 K
Densidad 6509 kg/m³
Potencial Normal de Reducción - 1,55 V Zr4+ | Zr
Conductividad Térmica 22,70 J/m s ?C
Conductividad Eléctrica 25,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 275,88 J/kg ?K
Calor de Fusión 23,0 kJ/mol
Calor de Vaporización 582,0 kJ/mol
Calor de Atomización 609,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +1, +2, +3 , +4
1? Energía de Ionización 660 kJ/mol
2? Energía de Ionización 1266,8 kJ/mol
3? Energía de Ionización 2218,2 kJ/mol
Afinidad Electrónica 41,1 kJ/mol
Radio Atómico 1,6 Å
Radio Covalente 1,45 Å
Radio Iónico Zr+4 = 0,80 Å
Volumen Atómico 14,1 cm³/mol
Polarizabilidad 17,9 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,33
Es bastante resistente a la acción del resto de los ácidos y de las bases. En el aire, a 500?C, arde con una luz muy brillante.
El circonio metálico en caliente forma hidruros con el hidrógeno y se combina directamente con los halógenos, el azufre, el nitrógeno, el carbono y el boro.
Resumen de Reactividad
Con aire: Suave; con calor Zr2O3
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: No reacciona
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