Bromo
El bromo no se encuentra en la naturaleza como elemento libre, sino formando principalmente bromuros. El agua del mar, que contiene una concentración media de 65 ppm de bromo, es su principal fuente de obtención.
Propiedades
A temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso y sofocante compuesto por moléculas diatómicas.
Debe manejarse con sumo cuidado ya que si entra en contacto con la piel, ocasiona úlceras que sanan muy lentamente. El bromo es ligeramente soluble en agua, y por encima de los 7ºC forma con ésta un sólido rojizo hidratado, Br2•10H2 O.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 79,904 uma
Punto de Fusión 265,9 K
Punto de Ebullición 331,94 K
Densidad 4050 kg/m³
Potencial Normal de Reducción + 1,60 V HBrO | Br2 solución ácida
Conductividad Térmica 0,12 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 71,06 J/kg ºK
Calor de Fusión 10,8 kJ/mol
Calor de Vaporización 29,6 kJ/mol
Calor de Atomización 112,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1, +3 , +4, +5, +7
1ª Energía de Ionización 1139,9 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 2103,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3473,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica 324,7 kJ/mol
Radio Atómico 1,12 Å
Radio Covalente 1,14 Å
Radio Iónico Br-1 = 1,95 Å
Br+7 = 0,39 Å
Volumen Atómico 23,5 cm³/mol
Polarizabilidad 3,1 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,96
Es muy soluble en una amplia variedad de disolventes orgánicos como alcohol, éter, cloroformo y sulfuro de carbono. En presencia de álcalis, reacciona con el agua para dar una mezcla de ácido bromhídrico (HBr), y ácido hipobromoso (HOBr). Es un poderoso oxidante aunque es ligeramente menos activo que el cloro y reacciona con muchos compuestos y elementos metálicos para dar bromuros.
Resumen de Reactividad
Con aire: No reacciona
Con H2O: No reacciona; se disuelve Br2(aq)
Con HCl 6M: No reacciona; se disuelve Br2(aq)
Con NaOH 6M: Suave; OBr -; Br -
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